A. | N2O为三角形分子 | |
B. | N2O与CO2均不含非极性键 | |
C. | N2O的电子式可表示![]() | |
D. | N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质 |
分析 A.根据二氧化碳的空间构型判断N2O的空间构型;
B.分子中同种元素之间存在非极性键;
C.根据二氧化碳的电子式结合题意写出N2O的电子式;
D.根据N2O和二氧化硅的晶体类型判断其结构是否相似;
解答 解:A.N2O与CO2分子具有相似的结构,二氧化碳是直线型分子,所以N2O是直线型分子,故A错误;
B.N2O的电子式为:,N2O中存在氮氮键,所以含有非极性键,故B错误;
C.二氧化碳的电子式为:,N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,所以N2O的电子式为:
,故C正确;
D.二氧化硅是原子晶体,N2O是分子晶体,二氧化硅中电子数是30,N2O中电子数是22,所以N2O和SiO2不是等电子体,其结构不同,故D错误;
故选C.
点评 本题以元素化合物知识为载体考查了学生知识迁移的能力,根据已知物质的信息来分析解答N2O的有关问题即可,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cm | B. | $\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cm | C. | $\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cm | D. | $\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属性比硫强 | B. | 原子序数为34 | ||
C. | 氢化物比HBr稳定 | D. | 最高价氧化物的水化物显碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A属于醛类 | |
B. | A有相对分子质量为58 | |
C. | A分子中有6个原子含C 40% | |
D. | 1molA与足量银氨溶液反应还原出4molAg |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2 | |
B. | 放电时正极反应为:FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O+3e-═Fe(OH)3+5OH- | |
C. | 放电时正极附近溶液的碱性增强 | |
D. | 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 |
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