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    下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）
    A、溶解过滤B、结晶
    C、蒸馏D、萃取
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：KNO3和NaCl均溶于水，二者溶解度受温度影响不同，可利用结晶法分离，以此来解答．
    解答： 解：A．均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
    B．二者溶解度受温度影响不同，可利用结晶法分离，冷却结晶先析出硝酸钾，故B选；
    C．蒸馏分离互溶的液体，二者均为固体，故C不选；
    D．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异来分离，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见分离方法及原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    （1）配平离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    HSO3-+
     
    H+--
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    中，判断滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    （4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为
     
    mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（数据精确到0.1）
    实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL
    120.0015.98
    220.0017.00
    320.0016.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
    B、在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
    C、仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
    D、向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
    ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
    A、只有①②③B、①②③④
    C、只有①③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）
     
    ；
    a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．A的结构简式为
     
    ；
    （3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
     
    ；
    （Ⅱ）1mol分子式为CmHn的有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气（标况下）．该有机化合物的分子式
     
    ；
    （Ⅲ）某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
    ①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
    ②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．确定A的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（　　）
    A、PCl3→PCl5
    B、MnO4-→Mn2+
    C、SO3→SO42-
    D、CO2→CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是（　　）
      pH离子浓度关系
    ApH＜7c（CH3COO?）＞c（Na+）
    BpH＞7c（CH3COO?）＜c（Na+）
    CpH=7c（CH3COO?）=c（Na+）
    DpH＜7c（CH3COO?）＜c（Na+）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
    A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    时间（min）    		01020
    30    		4050
    B2.001.361.001.001.201.20
    D00.320.500.500.600.60
    E00.320.500.500.600.60
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的B       b．加入一定量的固体A
    c．升高反应体系温度      d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
    （3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于
     
    mol．
    （4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=
     
    ．
    （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．
    由图可知，Q
     
    0  （填＜、＞、=），c点v（正）
     
    v（逆）    （填＜、＞、=）．

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