Question

11．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为铁和石墨．
（1）a电极材料应为Fe，a电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液c最好是B、C（填编号）．
A．纯水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

Answer 1

分析 （1）制纯净的Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；
（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）₂沉淀，电解液为CuCl₂溶液，发生Fe+CuCl₂=Cu+CuCl₂；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验之前对溶液煮沸，排出溶液中的氧气．

解答 解：（1）制纯净的Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，a电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）阳极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，所以电解质溶液为酸或含有不如氢离子氧化性强的金属化合物作电解质的溶液，
A．水的导电性差，故不选；
B．电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，符合条件，故选；
C．电解氢氧化钠溶液时，阴极上氢离子放电，符合条件，故选；
D．电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子放电，不符合条件，故不选；
故选B、C；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对c溶液进行加热煮沸的目的是排出溶液中的氧气，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

点评 本题考查了电解原理，根据实验目的确定阴极材料及电解质溶液，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电解质溶液的确定，题目难度中等．