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    下列说法不正确的是(     )

    ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；  ②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2

    ③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯

    ⑤用溴水可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

           A．①②⑤           B．②③       C．②③⑤           D．①④⑤


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

    (1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________

    (2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

    (3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

    (4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

    A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液

    D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

    (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是             。

    A．向装置中充入O2              B．升高温度

    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2

    (2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

    B．两次平衡SO2的转化率相等    

     C．两次平衡时的O2体积分数相等          

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

    (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

    (4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

    通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

    并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5mL 0.1moL·L-1 KI溶液中滴加0.1moL·L-1 FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(     )

    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

    B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

    C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

    D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(     )

    A.电池工作时，负极附近溶液的碱性增强  

    B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

    C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  

    D.溶液中阴离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是（    ）

    A．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－                     B．Cl-的结构示意图：

    C．质子数为92、中子数为146的U原子：   D．CH2F2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是（    ）

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    NaHCO3固体

    Na2CO3固体

    /

    加热

    B

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    C

    KBr溶液

    Br2

    KOH溶液

    分液

    D

    Cl2

    HCl

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na。G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色。各物质间有如图所示的转化关系

    已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：

    CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。请回答下列问题：

    （1）B中所含官能团的名称是　   　，H→I的反应类型是　          　。

    （2）I的结构简式是　                 　。

    （3）①M→C+D的化学方程式是　                                 。　                               　

    ②E→F的化学方程式是　                                 。

    （4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是　                      。

    （5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有　     　种。

    ①能发生水解反应   ②能发生银镜反应  ③与FeCl3溶液反应显紫色 

    ④分子中有4种不同的氢原子

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