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    18．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者=（填“＞”、“＜”或“=”）后者．写出碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

    分析 根据Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式即可得出产生CO2的物质的量之比．

    解答 解：NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1，则前者等于后者，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：=；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

    点评 本题综合考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，试题内容简单，只要掌握基础知识就可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．产生丁达尔现象B．分散质粒子直径 在1-100nm之间
    C．胶体微粒不能透过半透膜D．加热会聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    D．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
    C．灼热的炭与CO2反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
    B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
    C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
    D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为2mol．
    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度11.9mol•L-l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
    I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小．
    II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
    （1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
    （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：
    （1）实验一
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡．
    ⅱ．在试管加入硝酸钠固体继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾．
    ⅲ．用湿润KI-淀粉试纸靠近试管口KI-淀粉试纸变蓝色．
    ①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是2NO+O2=2NO2．
    ③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
    （2）实验二
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡．
    ⅱ．向试管中加入硝酸钠固体继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生
    ⅲ．用湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝
    ①步骤i中产生气泡的化学式是H2．
    ②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是．
    ③步骤ⅱ反应的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
    （3）从实验一、二说明，NO3?在酸性环境中具有氧化性，在碱性环境中具有强氧化性．

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