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    6．1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是（　　）
    A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol

    分析 四种产物的物质的量相等，由碳原子守恒可知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，结合CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1来解答．

    解答 解：1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种产物的物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，
    生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，
    生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
    生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，
    生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol×4=1mol，
    所以总共消耗的氯气的物质的量为（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握四种取代物的物质的量、取代反应中H原子与氯气的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意取代反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    （1）某实验小组在实验室研究原电池装置（图1）．其中，装置甲中负极为Mg；装置乙中负极为Al；
    （2）燃料电池是目前较为高效率的化学电源，图2为CH4和O2形成的燃料电池结构示意图，高分子膜能避免气体分子相互接触，但不影响溶液中离子的移动．根据图示可知X极为电池的负（填“正”或“负”）极，电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-； O2应由b（填“a”或“b”）通入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示．原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg
    B．两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条
    C．两个原电池中，反应放出的能量都完全转化成电能
    D．两个原电池中，正极都有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③非金属性：F＞Si＞O                    ④还原性：HCl＜H2S＜SiH4．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将漫射光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上，如图．下列现象描述正确的是（　　）
    ①试管内黄绿色气体逐渐消失；②试管内液面上升；③试管内有油状液体生成；④试管中有少量白雾．
    A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
    （1）已知下列热化学方程式：
    4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
    ①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1．
    ②已知下列共价键的键能数据：
    共价键  C-HH-H  C≡C
     键能/kJ•mol-1 431.4 436 812
    则△H3═+468.4（填数值）kJ•mol-1．
    （2）氯仿（CHCl3）与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
    （3）向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡转化率与温度的关系如图所示．

    ①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    ②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=2.4×10-3（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（KPa）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图：

    （1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+和Fe2+（填离子符号）．
    （2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃．
    （4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率．
    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成此空删去，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物
    B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
    D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
    （1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量浓度为1.0×10-6mol/L．
    （3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化能（填“能”或“否”），简述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
    ②若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol•L-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为7.2×10-8mol•L-1．

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