Question

常温下，将pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH的值？

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据混合液中的氢离子或氢氧根离子浓度计算溶液的pH．

解答： 解：pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=-lgc（H⁺）=10^-2mol/L，
pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-3mol/L，
两溶液等体积混合后氢离子过量，则混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

10-2mol/L-10-3mol/L

2

=4.5×10^-3mol/L，
该混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg4.5×10^-3=3-lg4.5，
答：混合液的pH=3-lg4.5．

点评：本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．