Question

在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

 

Answer 1

B

【解析】

试题解析：氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；agNH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确；溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为 mol/L，所以溶液中OH-浓度大于 mol/L，故C错误；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。

考点：物质的量浓度的相关计算、溶液中溶质的质量分数及相关计算