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    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
    ③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
    ④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    ⑦海水提镁的主要步骤为
    海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
    A．①③④⑥B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥

    分析 ①致密的氧化物能保护里面的金属；
    ②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
    ③Na2FeO4中铁为+6价；
    ④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品；
    ⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
    ⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    ⑦工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；

    解答 解：①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故①正确；
    ②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
    ③Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3+，后水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；
    ④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品，所以玻璃和水泥的主要成分都是硅酸盐，故④正确；
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；
    ⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
    ⑦电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的用途，涉及元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，熟练掌握常见物质的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利原理．
    （3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
    （1）若三种溶液中c（H+）分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2=b3．
    （3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为H2SO4（填化学式）．
    （4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（　　）
    A．M的分子式为C13H18O3
    B．M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应
    C．1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 L
    D．1mol M最多能与4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．室温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
    D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（　　）
    A．压强对该反应的平衡移动没有影响
    B．在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大
    C．若正反应为吸热反应，则A为非气态
    D．若正反应为放热反应，则A为非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在一定条件下恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO+O2?2NO2一定条件下，达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．NO、O2、NO2的分子个数之比为2：1：2
    C．反应混合物中各组分的物质的量浓度相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色溶液中阴离子为Cl-，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示．
    （1）所给阳离子中肯定不存在的有：Fe3+（填离子符号），沉淀的化学式为Al（OH）3．
    （2）BC段对应的离子方程式为NH4++OH-?NH3•H2O．
    （3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的SO42-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （2）实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）经计算需要11.7gg NaCl晶体．
    （4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
    ①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
    ③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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