室温下.下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是( )A. 0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c>cB. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c+ cC. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7.所得溶液中:c＞c(OH-)D. 0.2mol ·L-1H2C2O4与0.1mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合的溶液中:2[c]＝3c+ c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

B. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)

D. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol	达到平衡所需时间/s
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
I	320	0.40	0.10	0.10	t1
II	320	0.80			t2
III	410	0.40	0.15	0.15	t3

①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

（4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）

	实验目的	实验步骤和装置
A	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B	配制100mL1.0mol/L NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D	比较H2O2 和Fe3+的氧化性	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；

②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是____________。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：____________。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）