练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.将加入中：

    B.向溶液中加入过量的氨水：

    C.向溶液中滴加溶液至中性：

    D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：

    【答案】D

    【解析】

    A．方程式左边3个氧原子，右边4个氧原子，左右氧原子不守恒，正确的为：2Na2O2 +2H2O=4Na + +4OH—+O2 ↑，故A错误；

    B．氢氧化铝只能溶解于强碱，不能溶解在氨水弱碱中，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，只能生成氢氧化铝沉淀，正确的为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

    C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，Ba2+已耗完，Ba（OH）2溶液中钡离子和氢氧根离子比应为1：2，离子方程式为：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

    D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，2I—+2H++H2O2=I2+2H2O，两边的各种原子的个数及电荷数相等，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（ ）

    A.通入氧气的电极为正极

    B.放电时，溶液中的OH-移向负极

    C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

    D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在aｍL浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是

    A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

    元素

    相关信息

    A

    所有单质中密度最小

    B

    形成化合物种类最多的元素

    D

    基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子

    E

    短周期中原子半径最大

    F

    第三周期中电负性最大的元素

    G

    最外层只有一个电子，内层填满电子

    （1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

    （2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

    （3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

    （4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是

    A.B元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5

    B.化合物AB的电子式为

    C.化合物AB的电子式为

    D.A与水反应的离子方程式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

    (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

    (2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

    (3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

    (4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    2×10-5

    HClO

    HClOClO-+H+

    3.0×10-8

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.61×10-11

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.1×10-3

    K2=6.3×10-8

    K3=4.2×10-13

    回答下列问题：

    （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是__（填化学式）。

    （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__。

    （3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。

    A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

    （4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （5）下列四种离子结合H+能力最强的是__。

    A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

    （6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___

    A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

    （7）25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物质中的__（选填字母编号），然后测定溶液的pH。

    a．CH3COOK固体 b．CH3COONH4固体 c．NH3 d．NaHCO3固体

    （8）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈__性；

    （9）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案