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    1．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是B （填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动．
    （4）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据求出中和热为56.85kJ/mol，写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol．
         温度实验次数起始温度t2 /℃终止温度
    t2 /℃    		温度差平均值
    （t2- t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.225.128.53.4
    224.925.125.028.33.3
    325.625.425.529.03.5

    分析 （1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；
    （2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
    （3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；
    （4）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；根据热化学方程式的书写方法来书写．

    解答 解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全，故答案为：确保硫酸被完全中和；
    （2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选：B；
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
    （4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
    所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.421kJ}{0.025mol}$=-56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol；
    故答案为：56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol．

    点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代烃的烷烃是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．0.1 mol•L-1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
    B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
    C．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
    ①溶于水，得无色溶液；
    ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
    ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
    根据上述现象判断：
    （1）白色固体一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
    （2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
    B．无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    C．约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    D．不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如图：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．
    Ⅱ．
    Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
    （1）氯贝特的分子式为C12H15O3Cl；含有的官能团名称为氯原子、醚键、酯基．
    （2）若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为（CH3）2CHCOOH．
    （3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd（填选项字母）．
    a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （4）反应②的反应类型为取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种（不考虑立体异构）．
    ①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应．
    （5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

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