已知硫醇RSH能和NaOH反应生成RSNa。化合物
G( )是合成治疗哮喘的药物MK-0476的中间体,其合成路线如
下:
(1)B→C的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为___________________________________________________________;
(2)写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________;
a.属于芳香族化合物;
b.核磁共振氢谱显示,分子中有4种化学环境不同的氢原子;
c.水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应;
d.不能发生银镜反应。
(3)写出D的结构简式________________________________________;
(4)F→G的转化中,F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________;
(5)硝化甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得。请写出合成流程图并注明反应条件。
提示:①合成过程中无机试剂任选,②碳碳双键相邻碳原子上的氢原子具有特殊活性,易在加热条件下与卤素单质发生取代反应,③合成反应流程图表示方法示例如下:
科目:高中化学 来源: 题型:
物质X的结构式如图所示,常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是
A X分子式为C6H6O7
B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
C X分子不可以发生消除反应
D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
中国国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )
A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D.聚全氟乙丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
可降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水,从而消除废旧塑料对环境的污染。PHB塑料就是一种生物降解塑料,其结构简式为:
,下面有关PHB的说法不正确的是( )
A.PHB是高分子化合物
B.CH3CH2CH(OH)COOH在一定条件下可以制得PHB
C.通过加聚反应可以制得PHB
D.在PHB的降解过程中有氧气参加反应
选C。合成高分子化合物PHB的单体是 ,它由单
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科目:高中化学 来源: 题型:
食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔功能,可作为保鲜食品的包
装材料。它是由______________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中,正确的是____________。
A.分子式为C18H34O2
B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
C.能和NaOH溶液反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式:_________________________________________________________________。
(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低,蛋白质水解的最终产物是______________。
(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作步骤、现象和结论:___________
_________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
I、已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡:CH3C18OOHCH3CO18OH,当 CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时,写出含18O的所有产物的结构简式:___
__________________________________________。
II、某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质,设计了以下方案:
(1)实验过程中,操作①的名称是: ,操作③选用的装置是__________(填编号);
(2)A、B、C是被回收的物质,其中A所含官能团的结构简式为:_____________。A中有可能含有少量的____________(填“B”或“C”)杂质,检验是否含有此杂质,最恰当的试剂是:______________;
(3)实验中所用试剂分别是: I _ 、Ⅲ ;若不加试剂II,直接进行操作②,则在B中可能含有的杂质是:_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用________式滴定管,可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是__________________________;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)为________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163,钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________;X的制备过程中温度不能过高的原因是________________________。
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