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    已知H2S溶于水得到氢硫酸。现将一定物质的量的硫化氢气体通入NaOH溶液中，经测定所得溶液中的溶质Na2S和NaHS物质的量之比为3∶2，则参加反应的NaOH和H2S的物质的量之比为(    )

    A．3∶2                 B．2∶3                    C．8∶5                D．5∶8

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?如皋市模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    ．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    ；通入硫化氢至饱和的目的是：
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②
    防止Fe2+的氧化
    防止Fe2+的氧化
    ．
    （3）操作IV的顺序依次为：
    蒸发
    蒸发
    、结晶
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    ．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    ．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.54%
    97.54%
    ．
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    ；
    样品部分被氧化
    样品部分被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：
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    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
     
    （填序号）．
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    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
     
    ，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
     
    ．
    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是
     
    ．
    （4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定．
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
     
    （填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，则产物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量分数为
     
    [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　已知H2S溶于水得到氢硫酸．现将一定物质的量的硫化氢气体通入 NaOH 溶液中，经测定所得溶液中的溶质 Na2S和NaHS物质的量之比为3∶2，则参加反应 的H2S 和 NaOH 的物质的量之比为(　)

    　　A．3∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．2∶3

    　　C．8∶5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   D．5∶8

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H2S溶于水得到氢硫酸．现将一定物质的量的硫化氢气体通入 NaOH 溶液中，经测定所得溶液中的溶质 Na2S和NaHS物质的量之比为3∶2，则参加反应 的H2S 和 NaOH 的物质的量之比为


    1. A.
      3∶2
    2. B.
      2∶3
    3. C.
      8∶5
    4. D.
      5∶8

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