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[化学-选修5:有机化学基础]

甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:

苯佐卡因 乙基香草醛 邻茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________(填名称)。

(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团,该基团可用________(填物理方法)检测。

(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______(任写两种)。

a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3

c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应

(4)已知:

有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与本佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:

①生成A的“反应条件”为________;

②以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有_________个;

③M的结构简式为___________;

④A→B反应的化学方程式为____________。

(5)参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线___________。

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平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

己知:

I.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式;

II. CeO2不溶于稀硫酸;利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

请按要求回答下列问题:

(1) Ce的原子序数为58,它位于元素周期表中第______周期。

(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。

(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。

(4)步骤③的离子方程式为____________________。

(5)操作X名称为_________________。

(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________;静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是______________________。

(7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后,用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL,则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。

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科目:高中化学 来源:广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型:选择题

化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

 选项

化学性质

实际应用

A

ClO2具有强氧化性

自来水消毒杀菌

B

SO2具有还原性

用作漂白剂

C

NaHCO3受热易分解并且生成气体

焙制糕点

D

Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成

阻燃剂

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:

已知:

(1)写出中宮能团的名称_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_________________。

(3)反成②属于_______反应(填有机反应类型)。

(4)D是比多一个碳的同系物,则满足下列条件的D的间分异构体共有______种,写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式 __________。

①显弱碱性,易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

(5)请你设计由A合成B的合成路线。 __________

提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下:

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科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用该电池电解100mL 硫酸铜溶液,实验装置如图所示(b、c均为惰性电极),当外电路中通过0.02mol电子时,B装置两极共收集到0.224L气体(标准状况)。下列说法正确的是( )

A. 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

B. VB2为负极,电极反应为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 电池内部OH-移向a电极,溶液pH保持增大

D. 忽略溶液体积变化,电解后B装置中溶液的pH为1

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铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H+(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(烃基自由基)。下列说法错误的是

A. 无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-=H·

C. 鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:简答题

(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式:______________。

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(3)常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列制备物质的工业生产流程合理的是

A. 海水Mg(OH)2MgOMg

B. 由NaCl制漂白剂:NaCl(aq)Cl2漂白粉

C. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al

D. 合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气

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