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    世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:

    ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是

    A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

    D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：B项：无置换反应，故错；C项：目的应为防止镁离子水解，故错；D项：电解其盐溶液得不到Mg，故错。故选A。

    考点：镁的制备

    点评：本题考查的镁的制备的相关知识，题目难度不大，注意利用好题中所给出的信息是解题的关键。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    ，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
    过量
    过量
    ；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；其反应的离子方程式为
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    ，写出在沉淀池的离子方程式
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
    贝壳
    贝壳
    ．
    （3）操作A是
    过滤
    过滤
    ，操作B是
    加热浓缩
    加热浓缩
    ．
    （4）加入的足量试剂a是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
    制盐酸，循环使用
    制盐酸，循环使用
    ．
    （6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    ．
    （7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
    方法 是否正确 简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 （一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 （二） （三）
    你认为最合理的其他方法是：（四）
    （一）
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    ；
    （二）
    不正确
    不正确
    ；
    （三）
    能源消耗大，不经济
    能源消耗大，不经济
    ；
    （四）
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    ．
    （2）框中加入的试剂①应该是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填“化学式”）；加入的试剂②是
    HCl
    HCl
    （填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    ，
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg
    ④写出电解制备镁的化学方程式
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：
    精英家教网
    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．

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