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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/mol
    B．1mol Cl2的体积为22.4L
    C．1mol CO2中含有3个原子
    D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol

    分析 A．质量的单位为g；
    B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol；
    C．N=nNA；
    D．根据n=cV计算．

    解答 解：A．C元素的相对原子质量是12，则1mol C的质量为12g，故A错误；
    B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，则在标准状况下，1mol Cl2的体积为22.4L，故B错误；
    C．1mol CO2中含有3mol原子，则原子数N=nNA=3NA，故C错误；
    D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOHn=cV=0.5mol/L×2L=1mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念的分析判断以及物质的量的有关计算，掌握物质的量的有关概念和计算方法是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列八种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH  ⑥Al ⑦食盐水  ⑧CH3COOH．
    （1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）．
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）④跟足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
    B．只含共价键的物质一定是共价化合物
    C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（　　）
    A．对应氢化物的沸点：R＞Z＞X
    B．Y、Z形成的化合物中只有离子键
    C．离子半径：X＞Z＞Y
    D．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

    步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
    步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
    步骤3：…
    （1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
    （2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
    （3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
    （4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
    ①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学变化中属于取代反应的有（　　）
    ①光照甲烷与氯气的混合气体 
    ②由乙烯制乙醇 
    ③乙烯使溴水褪色 
    ④乙烯使酸性高锰酸钾褪色
    ⑤乙醇与乙酸的酯化反应 
    ⑥苯与液溴在FeBr3催化下反应 
    ⑦苯的硝化反应
    ⑧由乙烯制备聚乙烯．
    A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2 $→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　）
    n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/mol
    A1.001.0
    B002.0
    C0.20.11.8
    D1.50.751.0
    A．AB．BC．CD．D

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