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    用20 mL　2 mol·L－1的H2SO4溶液与20 mL　3 mol·L－1的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列操作正确的是

    [　　]

    A．

    把20 mL　Na2CO3溶液缓缓滴加到20 mL　H2SO4溶液中

    B．

    把20 mL　H2SO4溶液缓缓滴加到20 mL　Na2CO3溶液中

    C．

    把两种溶液快速混合并不断搅拌

    D．

    把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：河南省卫辉市第一中学2010－2011学年高一3月月考化学试题 题型：013

    用20 mL　0.1 mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL　0.2 mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是

    [　　]

    A．

    ＋(8－)

    B．

    ＋(8－2a)

    C．

    ＋(8－)

    D．

    ＋(8－3a)

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    科目：高中化学 来源：广东省汕头市金山中学2011－2012学年高二上学期12月月考化学试题 题型：022

    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2－、HA－、H+、OH－，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式________．

    (2)Na2A的水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：________往Na2A溶液中加入________可抑制其水解

    A．NaOH固体

    B．氯化铁固体

    C．水

    D．碳酸钠固体

    已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，往20 mL　1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL　1 mol·L－1　BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol·L－1．(忽略A2－的水解)

    (3)若溶液M由2 mol·L－1　H2A溶液与2 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________．

    (4)若溶液M由下列三种情况：

    ①0.01 mol·L－1的H2A溶液；

    ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；

    ③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为________．

    (5)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

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    科目：高中化学 来源：2010年高一“每周一练”系列(19)化学试题 题型：058

    某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成．试回答有关问题：

    (1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为________．

    (2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL．

    ①容器的容积为________．

    ②该实验原理可能存在的缺陷是________________．

    (3)丙组：把35.1 g　NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门外国语学校2012届高三11月月考化学试题 题型：022

    运用相关原理，回答下列各小题：

    Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

    (1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

    (2)将20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

    Ⅱ．已知：在25时H2OH+＋OH－KW＝10－14

    CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

    (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；

    (4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

    (5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

    (KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏北三市高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题

    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　　℃，达到此要求采取的适宜措施是　　。

    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　　。

    （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

    4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O   

    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

    试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）

     

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