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汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.
T℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO物质的量为6mol,计算该条件下的平衡常数(写出计算过程).
(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
 
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②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.
如图是反应:2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H
 
0 (填“>”、“<”或“无法确定”).
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.
分析:(1)结合方程式N2(g)+O2(g)?2NO(g),利用三段式求出平衡时各物质的浓度,再利用平衡常数公式计算;
(2)①根据已知热化学方程式,利用盖斯定律书写目标热化学方程式;
②根据到达平衡的时间,判断温度高低,再根据不同温度下到达平衡时NO的浓度高低,判断温度对平衡的影响,据此判断反应热效应;
催化剂的表面积S1>S2,则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短,催化剂不影响平衡移动,平衡时NO的浓度相同,据此作图.
解答:解:(1)设参加反应的氮气为xmol       
                N2(g)+O2(g)?2NO(g),
起始(mol)      8       9           0
反应(mol)      x       x           2x
平衡(mol)     8-x     9-x          2x
平衡时NO物质的量为6mol,所以2x=6mol,则x=3mol,
所以平衡时各物质的浓度为c(N2)=
n
V
=
8-3
5
mol/L=1mol/L,c(O2)=1.2mol/L,c(NO)=1.2mol/L,
K=
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
=
(1.2mol/L)2
1mol/L×1.2mol/L
=1.2,
答:该条件下的平衡常数0.12;
(2)①已知:①2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol-1
            ②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1
根据盖斯定律,①-②得:2H2(g)+2NO(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1 kJ?mol-1
故答案为:2H2(g)+2NO(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1 kJ?mol-1
②温度T2到达平衡的时间短,反应速率快,故温度T2>T1,温度越高,平衡时NO的浓度越高,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0,
催化剂的表面积S1>S2,则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短,催化剂不影响平衡移动,平衡时NO的浓度相同,故c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为:精英家教网
故答案为:<;精英家教网
点评:本题主要考查化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等,难度中等,(3)中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键,作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?佛山二模)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO物质的量为6mol,该反应的速率υ(NO)为
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
;计算该条件下的平衡常数
1.2
1.2

(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 达到平衡的是
AC
AC
(填代号).
A.单位时间内消耗2mol NO,同时消耗1mol N2     
B.NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
C.N2的浓度不再发生变化                 
D.容器内气体密度不再发生变化
(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为:
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图是反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓
度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H
0 (填“>”、“<”或“无法确定”).若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?海淀区二模)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.
①该反应的平衡常数的表达式为K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
c2(NO)
c(N2)c(O2)

②T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,2min后达到平衡,此时NO的物质的量为2mol,则O2的化学反应速率为
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示.(已知:T1<T2①由此推知,反应 N2(g)+O2(g)?2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)
放热
放热
反应.
②一定温度下,能够说明反应 N2(g)+O2(g)?2NO(g) 已达到平衡的是(填序号)
bc
bc

a.容器内的压强不发生变化       b.NO生成的速率和NO分解的速率相等
c.NO、N2、O2的浓度保持不变   d.单位时间内生成4mol NO,同时消耗2mol N2
(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
则△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
2NOx+2xCO═2xCO2+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E为5种短周期元素,且原子序数依次增大.A的原子半径最小;B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2;C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲.A、E同主族,A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物.请回答下列问题:
(1)B在周期表中位于第
 
族,甲的名称是
 

(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N,N的电子式为
 
.在微电子工业中,M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
 

(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分.现取13.0g乙,加热使其完全分解,生成一种气体单质(标准状况下的体积为6.72L)和一种固体单质,则乙的化学式是
 

(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.汽车内燃机工作时引起反应:C2(g)+D2(g)?2CD(g),是导致汽车尾气中含有CD的原因之一.T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2,达到平衡后CD的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K=
 
(计算结果保留两位有效数字).在其他条件不变的情况下,再通入10molC2与5moD2,达到平衡常数时C2的转化率将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),CD的平衡浓度将
 

(5)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网汽车尾气已成为重要的空气污染物.

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO 物质的量为6mol,该反应的速率v(NO)为
 
;该条件下的平衡常数数值为
 

(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
 

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图1是反应:
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H
 
 0 (填“>”、“<”或“无法确定”).若催化剂的表面积增大至S2,则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度
 
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH22),即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如图2:
①电源的负极为
 
 (填“A”或“B”).
②阳极室中发生的反应为
 

③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将
 
;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为
 
 g(忽略气体的溶解).
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=
 

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气的转化率,则
a
b
的值
 
(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V
 
V(填“<”,“>”,“=”).

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