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    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：
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    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
     
    （填序号）．
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    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
     
    ，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
     
    ．
    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是
     
    ．
    （4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定．
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
     
    （填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，则产物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量分数为
     
    [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．
    分析：（1）气体吸收装置中既要吸收气体又能排出不反应的气体；
    （2）亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；
    （3）步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
    （4）①C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，依据原子守恒和原子守恒配平书写离子方程式；
    ②依据滴定误差分析的方法判断，误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c（待测）=
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    ，
    A．酸式滴定管要用标准液润洗；
    B．锥形瓶用待测液润洗会增大消耗标准液的体积；
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小；
    ③依据滴定实验的离子方程式定量关系计算三草酸铁钾的物质的量，计算得到质量分数．
    解答：解：（1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；
    B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；
    C．没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；
    D．该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；
    故选A；
    （2）硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出，
    故答案为：防止Fe2+的水解；三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，利于晶体析出；
    （3）步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去，故答案为：检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
    （4）①C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，依据原子守恒和原子守恒可知离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②由c（待测）=
    c(标准)V(标准)
    V(待测)
    可知，
    A．酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；
    B．锥形瓶用待测液润洗会增大消耗标准液的体积，锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗，符合实验要求，故B不符合；
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C符合；
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏小，故D不符合；
    故答案为：AC；
    （5）取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，依据离子方程式定量关系分析计算，设三草酸合铁酸钾溶液的浓度为x，
                      2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
                    2           5
    0.1mol?L-l×24.00ml          x×20.00ml
    x=0.300mol/L
    100ml溶液中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O物质的量=0.300mol/L×0.1L×
    1
    3
    =0.01mol，
    则产物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量分数=
    0.01mol×491g/mol
    10.0g
    ×100%=49.1%，
    故答案为：49.1%．
    点评：本题考查了物质性质的实验探究，实验方案的设计与分析计算，主要是滴定实验的过程分析和误差分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?四川）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
    溶解
    溶解
    、转移、洗涤并转移、
    定容
    定容
    摇匀．
    ②加入锌粉的目的是
    将Fe3+恰好还原成Fe2+
    将Fe3+恰好还原成Fe2+
    ．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
    11.2%
    11.2%
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）结晶水的测定
    加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；
    加热后的晶体要在干燥器中冷却
    加热后的晶体要在干燥器中冷却
    ；
    两次称量质量差不超过0.1g
    两次称量质量差不超过0.1g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
    Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    2Mn
    O
    -
    4
    +5C2
    O
    2-
    4
    +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
    A
    A
    ．

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
    防止Fe2+的水解
    防止Fe2+的水解
    ；
    在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是
    防止H2O2分解
    防止H2O2分解
    ；
    得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    ．
    （3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．
    下列操作不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
    ①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
    步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸水
    防止吸水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （5）晶体中C2
    O
    2-
    4
    含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．
    （6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
    B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
    C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
    D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    ．
    （2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    （3）上述实验滴定时，指示剂应该
    不加
    不加
    （填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点

    （4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
     
    （填物质名称）往往要过量，理由是
     
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
     
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
    回答43-46小题：
    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
     
    ；主要操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、
     
    、定容、摇匀．
    （4）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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