Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号） ． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4）ab
（5）
【解析】解：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，可知O＜Al＜Na，所以答案是：Na＞Al＞O； 所以答案是：O＜Si＜Al；（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的电子式为 ，所以答案是： ；（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，所以答案是：a b；（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子是过氧化氢，其形成过程 ，所以答案是： ．