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    同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（  ）
    A．元素的非金属性：X＜Y＜Z
    B．气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强
    C．X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱
    D．X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多
    C
    同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也逐渐增强。原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，所以非金属性强弱是X＞Y＞Z，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
    ①原子半径最小的元素是        ，原子半径最大的元素是        ；
    ②非金属性最强的元素是        ，金属性最强的元素是        ；
    ③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是     ，它对应的氧化物的化学式        ；
    ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ，它对应的氢化物的化学式        ；
    ⑤气态氢化物中最稳定的是        ，最不稳定的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为      ，B的原子结构示意图是       ，A和B两元素形成的化合物的电子式是      ，它们形成的化合物中含有的化学键类型为___   ___(填“离子键”或“共价键”)，该化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
    A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
    B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
    C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
    D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    		 
    ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		K
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
    H最高价氧化物的水化物是                          
    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
    （1）、A的基态原子的电子排布式是                                   ；
    （2）、B的最高价氧化物的化学式为             ，C的最低负化合价为           。
    （3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
                                                               ；
    （4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
                                                                 ；
    （5）、F原子结构示意图是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

    (1)写出它们的元素符号：
    A__________，B__________，C___________，D__________。
    (2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
    (3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                  ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                  .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
    Q
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		…
    电离能(kJ/mol)
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    		13353
    		…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
    （2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                    。
    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为         ，YW2中的化学键类型为        共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有        (要求写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、、、H+、H2可以表示 （     ）
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子

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