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    13．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（　　）
    A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤

    分析 钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答．

    解答 解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；
    ②钠与氧气反应生成发出黄色火焰，不会出现火星四溅现象，故②错误；
    ③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；
    ④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；
    ⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故⑤正确．
    故选D．

    点评 本题考查钠与氧气反应的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L
    B．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L
    C．相同状况下，1L CO一定比1L O2的质量小
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：
    序号①②③④⑤⑥
    名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
    （1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑥．
    （2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
    （3）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
    （4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （5）甲苯的一氯取代产物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题．
    （1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （双线桥法表示）氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现酸性，又表现还原 性．
    （2）当有2.5mol Cl2生成时，转移5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH（强碱）溶液等体积混合溶液一定显碱性
    B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在实验室，往盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液可以制得氢氧化铁胶体；在常温下，三氯化铁溶于少量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列说法不正确的是（　　）
    A．三氯化铁可用作净水剂，是因为氢氧化铁胶体具有吸附性
    B．氢氧化铁胶粒直径在10-9一10-7m之间
    C．氯化铁溶液转变成氢氧化铁胶体是化学变化，氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀是物理变化
    D．氢氧化铁胶体的分散质是氢氧化铁分子，分散剂是水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上硫酸锰氨[（NH4）2Mn（SO4）2]，可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

    已知步骤反应：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（l）△H
    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO2
    （2）步驟Ⅱ中趁热过滤前需向MnS04溶液中加人少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出所得（NH4）2Mn（SO4）2晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH4+、SO42-；
    （3 下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）
    A．慢慢分次加人二氧化锰
    B．趁热过滤
    C．冰水浴充分冷却
    D．用水水代替酒精溶液洗涤
    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中1molMnO2完全反应时相对能量变化如图，则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应是（填“是”或“否”或“不确定”）
    （5）碱性千电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应试为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-若从电池中回收87kg
    MnO2，理论上可以获得[（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为
    （　　）
    A．120.4g/molB．50.4g/molC．182.4g/molD．252g/mol

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