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    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为__________________________。
    有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________________。
    ①溶液中Na＋向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    ______________________________________________________________。
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________________。

    (1)Fe－2e－=Fe2＋
    (2)2H＋＋2e－=H2↑　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　②
    (3)①4OH－－4e－=2H2O＋O2↑　小于
    ②D
    ③H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)
    ④O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
    II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                。
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式                           。
    ②写出除去甲醇的离子方程式                        。
    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极:           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。
    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

    阴极的电极反应式是                                                      。
    用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为       g。
    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的       腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的       (填“正”或“负”)极相连。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是   、   （填电极材料和电极名称），电极反应是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，电极反应是        ，应选用的电解质溶液是   ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈    色。
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为   mol/L，溶液的pH等于   。
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：
    (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
    (2)丙池中F电极为__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________。
    (3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。
    (4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。

    A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
    (1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

    AgNO3—HNO3溶液
    (2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：
    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
    ②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
    ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
    (3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3－的原理如图所示。

    电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
    x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
    y极：H2(气)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
    回答下列问题：
    (1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
    (2)y是________极，发生________反应。
    总反应方程式为______________________。
    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
    2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
    ①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。
    ②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
    （5）步骤Ⅳ，若电解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。
    （2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：

    ①电镀时，镀件与电源的______________极连接，A电极对应的金属是______________（写元素名称），B电极的电极反应式是______________________。
    ②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和
    隔膜，该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。
    用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。

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