[题目]铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是( )A. 在外电路中.电流从Zn极流向Cu极B. 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C. 当负极减小65g时.正极增加65gD. 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B. 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液

C. 当负极减小65g时，正极增加65g

D. 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【答案】D

【解析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极。A.锌为负极，铜为正极，电流从铜极流向锌极，A项错误；B.原电池工作时，阴离子向负极移动，即氯离子向硫酸锌溶液移动，B项错误；C.负极电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，正极为Cu2++2e-=Cu，负极减小65g时，转移2mol电子，则正极增加64g，C项错误；D.电池反应为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，D项正确；故选D。

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【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（　　）
A.M形成+2价阳离子
B.Y形成+2价阳离子
C.Z可表示为MY2
D.Z的熔点较高

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

（Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。

（Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定

①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0．50	25．95	25．45
2	25.00	_______	_______	______
3	25.00	6．00	31．55	25．55