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    【题目】下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是

    A. NH3B. NOC. SO2D. O2

    【答案】D

    【解析】

    A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项A错误；

    B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，选项B错误；

    C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项C错误；

    D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　） ①0.1mol/L HCl溶液
    ②0.1mol/L H2SO4溶液
    ③0.1mol/L NaOH溶液
    ④0.1mol/L CH3COOH溶液．
    A.①②④③
    B.②①④③
    C.②③④①
    D.④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
    ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
    重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
    回答下列问题：
    （1）图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
    （2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）．
    a．锥形瓶内溶液颜色的变化 　b．滴定管内液面的变化
    （3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）．

    （5）有关数据记录如下：

    实验序号

    盐酸标准液体积（mL）

    所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.70

    2

    20.00

    2.00

    22.00

    3

    20.00

    1.00

    20.80

    则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识
    B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水
    C.做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验
    D.由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
    A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
    C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
    D.向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ， 经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍．在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL﹣1min1 ， 则经过时间为（　　）
    A.2min
    B.3min
    C.4min
    D.5min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
    A.3.0 mol
    B.1.5 mol
    C.1.0 mol
    D.0.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出金属元素A的原子结构示意图：。
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应③；反应⑤
    （3）检验物质G中阳离子的操作方法。
    （4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 ， 在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ， 请写出该反应相应的离子方程式： ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）．
    （5）此装置需要改进之处是：原因是： ．

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