【题目】（1）.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
装置a、d中盛放的试剂分别是： 、 ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。
（2）已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
（3）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式： 。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。
【答案】（1）浓盐酸；KBr溶液； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为（橙）黄色；没有尾气吸收装置；（2）
；
向亚硫酸氢钠中滴加碘酸钾，发生：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，当亚硫酸氢根消耗完，再滴加碘酸钾，又发生反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，所以一段时间后才有碘单质生成；
（3）①MnO2+4HSCN(浓)
Mn（SCN）2 +（SCN）2+2H2O；
②（CN）2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O（4）Ca(HO2)2。
【解析】
试题分析：（1）利用氧化还原反应中强弱规律，以及利用置换反应，a中盛放浓盐酸，b中盛放KMnO4、c中盛放KBr，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，c试管中有黄绿色气体产生，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，液溴呈深红棕色液体，因此d试管中液体显黄色或橙黄色；Cl2、Br2有毒，必须吸收，防止污染空气，因此缺少尾气处理；
（2）因为氧化性IO3－>I2，还原性HSO3－>I－，反应的离子反应方程式顺序是：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋、IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此图像是：；
（3）①它们和氯气的性质相似，实验室制备氯气，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此MnO2＋4HSCN(浓) Mn(SCN)2＋(SCN)2＋2H2O；②氯气和氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此有(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O；（4）H2O2属于二元弱酸，H2O2
H＋HO2－，HO2－H＋＋O22－，因此生成酸式盐的离子反应方程式为：H2O2＋OH－=H2O＋HO2－，因此酸式盐是Ca(HO2)2。
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1
（2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。
（5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：
下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1
C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
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【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是（ ）
A.面粉—淀粉
B.牛肉—蛋白质
C.桔子—维生素
D.梅子蜜饯—防腐剂
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【题目】为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（ ）
A. 放入敞口的容器中
B. 放入密封的容器中
C. 放入充有少量乙烯的密封容器中
D. 放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中
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【题目】实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：
(2)本实验用到的基本仪器有：
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ；定容时俯视会 。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。
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【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）___________。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________；
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________；
③写出电解Al2O3反应方程式 。
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【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）
A. MFe2O4表现了还原性
B. MFe2Ox表现了还原性
C. SO2和NO2表现了还原性
D. SO2和NO2发生了分解反应
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