【题目】常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21 g/cm3,求:
(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。
(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是________mL。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
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【题目】一定条件下,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密闭容器中进行,某一时刻测得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L,反应一段时间,下列可能的是
A.c(SO2)=0.1mol/L B.c(O2)=0.05mol/L
C.c(SO3)=0.5mol/L D.c(SO2)=0.4mol/L
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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.C+O2═CO2 B.NH3+HCl═NH4Cl
C.2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得C为0.4mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=
,判断此时的温度是1000 ℃
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【题目】现有下列4种物质:①NO2、②FeCl3、③Al(OH)3、④浓HNO3.其中,既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 (填序号,下同);与水反应产生无色气体的是 ;遇KSCN溶液显红色的是 ;常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 .
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