Question

【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

Answer 1

【答案】(1)0.1 mol　(2)1.5 mol/L　(3)30

【解析】n(CuSO4)＝ ＝0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol；因为溶液体积V＝＝33 mL，

故c(CuSO4)＝＝1.5 mol/L；

据稀释规律得20.0 mL×1.5 mol/L＝1.00 mol/L·V′，

所以V′＝30 mL。