Question

6．实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H₂的总量，下列措施能达到目的是（　　）

• A． 向稀盐酸中加NaNO₃溶液
• B． 向稀盐酸中加碳酸钠固体
• C． 将锌粒制成薄片
• D． 向稀盐酸中加食盐水

Answer 1

分析 产生氢气的量不变，则保证盐酸完全和金属反应生成氢气；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．

解答 解：A．向稀盐酸中加入硝酸钠溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成氮氧化物而不是氢气，导致生成氢气的总量减少，故A错误；
B．加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，导致生成氢气总量减少，故B错误；
C．将锌粒制成薄片，增大反应物接触面积，加快反应速率，故C错误；
D．向稀盐酸中加入食盐水，导致氢离子浓度减小但氢离子总物质的量不变，则化学反应速率降低，但生成氢气总量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意题干中限制性条件“反应速率改变但生成氢气总量不变”，题目难度不大．