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【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3() 4VO2+O22V2O5()

下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

【答案】C

【解析】由反应机理可得,V2O5是该反应的催化剂,反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系,但主要取决于催化剂V2O5的表面积,故AB都错误;C项,H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol,所以逆反应的活化能大于198kJ/mol,故C正确;D项,使用催化剂可以显著提高反应速率,增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高),故D错误。

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【题目】贮存 Cl2 的钢瓶上应贴的标签为(

A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蚀品

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【题目】实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1)请写出仪器名称,a__________、 d __________在烧瓶a中装的试是_____________________________

(2)请你推测长直导管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?____________________________________

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于:____________________。(填有机反应类型)

(5)课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______(上或下)口进________(上或下)口出。

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【题目】氧化还原反应的实质是(
A.原子重新组合
B.有氧元素参加
C.元素化合价发生变化
D.电子的转移(得失或偏移)

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【题目】下列物质中,能够导电的电解质是

A.CuB.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.蔗糖

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。

回答下列问题:

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH________(结果保留一位小数)。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是____________________________________________________

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【题目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

A. pH=2.00时,[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

B. pH=7.00时,[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

C. pH=9.89时,[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

D. pH=14.00时,[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

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【题目】可逆反应2NO2g2NOg+O2g在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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【题目】26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为

A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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