科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题:
限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为________;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作 | 预期现象和结论 |
将D中沉淀过滤,洗涤干净备用 | |
用另一干净试管取少量沉淀样品,加入______ __ ______ | __________ _______ ___ ____ |
(ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:
__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是
A.通过石油分馏可以获得大量的芳香烃
B.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯
C.煤的干馏发生了化学变化
D.煤中含有苯和甲苯,可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性 HCl>PH3>H2S D.还原性 Cl->Br->I-
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 ( )
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变
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科目:高中化学 来源: 题型:
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯
的实验步骤如下:
步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL
液溴慢慢加入到a中,充分反应。
步骤2:向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。高考资源网
步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤,分液得粗溴苯。
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)仪器d的作用是 。
(2)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是 。
(3)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有 (填化学式)。
(4)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是
A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C.俄罗斯专家首次合成了X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液,作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO和SO,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。
假设1:只存在SO; 假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO,也不存在ClO-。
(4)学习小组判断同时存在SO和ClO-是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3 mol·L-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 mol·L-1 BaCl2溶液
d.FeCl2溶液 e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二:向F试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:向G试管中滴加少量d溶液,生成红褐色沉淀,假设2成立,则反应的离子方程式为 。
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