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    现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是+7价．
    （1）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
     
    （用元素符号表示）
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （3）比较等浓度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，c（XO32-）
     
    c（HXO3-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色．
    请回答下列问题：
    ①写出H的化学式
     
    ；
    ②写出反应①的化学方程式
     
    ；
    ③写出酸性条件下反应④的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
    （1）NH4+离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷；
    （2）同周期自左而右元素非金属性增强，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性；
    （3）等浓度的Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度；
    （4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H2SO4，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO4，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO4，E为Fe2（SO4）3，据此解答．
    解答： 解：现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，
    （1）NH4+离子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，带一个单位正电荷，电子式为：，故答案为：；
    （2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性S＜Cl，可以根据单质与氢气反应难易、剧烈程度、最高价含氧酸的酸性等进行判断，单质状态属于物理性质不能比较元素非金属性，单质与碱的反应也不能比较非金属性，故b正确，
    故答案为：Cl；b；
    （3）等浓度的Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故溶液中c（CO32-）＜c（HHO3-），故答案为：＜；
    （4）G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，则G为H2SO4，A、J为常见的金属，A能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，B的溶液呈蓝色，则A为Cu，B为CuSO4，结合反应②可知H为HCl，硫酸G与计算J反应得到F，F能与过氧化氢反应得到E，则金属J为比较金属，故J为Fe，F为FeSO4，E为Fe2（SO4）3，则：
    ①H的化学式为HCl，故答案为：HCl；
    ②反应①的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③酸性条件下反应④的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断，难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握元素金属性、非金属性比较及实验事实．
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     点解 
    .
     
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    反应mA+nB?pC，某温度下达到平衡时，
    （1）若A、B、C都是气体；减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为
     
    ；
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向
     
    反应方向移动；
    （3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为
     
    态；
    （4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图（ABCD）和氢气还原SiCl4的实验装置图，加热部分装置省略（EFGH）：

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    （1）写出工业制备粗硅的方程式
     
    ；
    （2）A中所发生的反应的离子方程式
     
    ；
    （3）B和C中分别装的试剂名称为
     
     和
     
    ；
    （4）提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是
     
    ，制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷，请提出改进措施
     
    ；
    （5）氢气还原四氯化硅的装置图中，G装置需要水浴加热，目的是
     
    ；
    （6）氢气还原四氯化硅的装置图中，为保证实验安全，H装置加热之前必须进行的实验操作是
     
    ．

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    已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol?L-1，放出热量Q1kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填写序号）；
    a．v（C）=2v（B）              b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A）=2v正（B）           d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为
     
    （用含Q1、Q2的代数式表示）；
    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=
     
    ；
    （4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品．每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品．大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由
     
    种元素组成，每个分子中含有
     
    个原子，其中碳元素的质量分数为
     
    ．在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
     
    ．

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