精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(  )
A.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
D.2HCl
 电解 
.
 
H2↑+Cl2
A、盐酸对应的产物氯化锰的生成体现了盐酸的酸性,氯气的产生体现了盐酸的还原性,故A正确;
B、反应为复分解反应,没有体现盐酸的还原性,故B错误;
C、盐酸对应的产物氯化锌的生成体现了盐酸的酸性,氢气的产生体现了盐酸的氧化性,故C错误;
D、盐酸既表现出氧化性又表现出还原性,没有表现酸性,故D错误.
故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性就越强.含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示:
名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
结构式 Cl-OH 精英家教网 精英家教网 精英家教网
非羟基氧原子数 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性.由此可推断它们的结构式分别为:①
 
;②
 

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:①
 
;②
 

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,化学方程式为:
 
 

请按要求回答下列问题:
(4)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43-
 
;CS2
 

(5)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子.根据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
精英家教网
 
精英家教网
 

(6)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子
 
;三角锥形分子
 
;四面体形分子
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表:

元素代号

X

Y

Z

L

M

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

下列说法中,正确的是

A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子

B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多

C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(18分)下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
   
(1)  化学性质最不活泼的元素是         (填元素符号或化学式,下同),
非金属性最强的元素是         
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是          
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是                   
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应
生成盐和水,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                   
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氨水至过量,产生的实验现象是                                                  ,有关反应的化学方程式为                                                    。(5)⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(18分)下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。

   

(1)   化学性质最不活泼的元素是          (填元素符号或化学式,下同),

非金属性最强的元素是          

金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

                                                                

(2)  ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是          

(3)  ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是                     

(4)  某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应

生成盐和水,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为

                                                                   

 向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氨水至过量,产生的实验现象是                                                   ,有关反应的化学方程式为                                                     。(5)⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为

                                                   

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表:

元素代号

X

Y

Z

L

M

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

下列说法中,正确的是

A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子

B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多

C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

查看答案和解析>>

同步练习册答案