Question

常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL时，就只考虑每一种Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物质的量的多少，含有的Na2CO3的物质的量的越多，溶液的浓度越大，最初产生CO2的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L-1=0.006 mol Na2CO3 B、10mL*0.4 mol·L-1=0.004 mol Na2CO3，C、25mL*0.4 mol·L-1=0.01 mol Na2CO3 D、15mL*0.5 mol·L-1=0.0075 mol Na2CO3，所以C项溶液中含有的Na2CO3的物质的量最多，最初产生CO2的速率最快，正确。

考点：考查浓度对化学反应速率的影响。