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(1)多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮:,根据上述原理,请写出与NaOH的水溶液共热的化学方程式为:
 

(2)一个碳原子同时接两个碳碳双键不稳定,与NaOH醇溶液共热可以生成
 
种稳定的二烯烃.

(3)工业上生产苯甲醛有以下两种方法:


与方法①相比,方法②的优点是
 
考点:化学方程式的书写,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)依据多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮:,可知与NaOH的水溶液得到的产物为
(2),与NaOH醇溶液共热发生消去反应,卤代烃发生消去反应的条件是与卤素原子相连的碳相邻的碳上含有氢原子;
(3)方法①用到的氯气有毒,方法②未使用其它有毒原料,生成物除产品外另一种是无毒无污染的水.
解答: 解:(1)与NaOH的水溶液共热的化学方程式为:
故答案为:
(2)卤代烃发生消去反应的条件是与卤素原子相连的碳相邻的碳上含有氢原子,一个碳原子同时接两个碳碳双键不稳定,可转化成二烯烃共有以下5种:
故答案为:5;
(3)方法②未使用其它有毒原料,生成物除产品外另一种是无毒无污染的水.
点评:本题考查有机化学反应方程式的书写,有机物化学性质的推断等,难度较大,把握有机物的结构以及题目给出的信息是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是(  )
A、C>D>B>A
B、D>B>A>C
C、A>D>C>B
D、B>A>C>D

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铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂.
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族.Cu2+的核外电子排布式为
 

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为
 

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子,中心离子的配位数是
 

(4)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水,可观察到的现象是
 
,原因是(用离子方程式表示)
 

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由O、Na、S组成的某种盐在空气中易被氧化而变质,其原因是
 
(用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)(1)已知:
O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6-(s)△H=
 
 kJ?mol-1
(2)由C和S形成的液态化合物CS2,0.2mol CS2在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为
 

(3)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为
 
酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为
 
,该溶液中由水电离出的c(H+)=
 

(4)一定温度下,两种酸:a、盐酸  b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a
 
 b(填“>”、“<”或“=”,下同).
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a
 
 b.
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a
 
 b.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(  )
A、饱和碳原子不能发生化学反应
B、碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C、具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D、五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

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下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是(  )
A、从上到下,原子半径依次增大
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A、XOH一定是弱碱,YOH一定是强碱
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深
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