【题目】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________________。
(2)B→C的反应类型___________________。
(3)由E生成F的化学方程式______________________ 。
(4)G的结构简式为_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体,能发生银镜反应,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为2:2:1的结构简式为________________(写一种)。
(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例:
_____________
【答案】 甲苯 取代反应 或
【解析】A为芳香烃,其分子式为C7H8,则为甲苯,结构简式为,甲苯和浓硫酸混合加热,得到对甲基苯磺酸,结构简式为,在FeCl3作催化剂的条件下,与Cl2发生取代反应得到C为,在酸性条件下水解得到的D为;D再用酸性高锰酸钾溶液氧化得到的E为;E再与乙醇发生酯化反应生成F为,F再与C6H5MgBr发生类似与已经信息的反应,并结合G的分子式可知目标产物G为;
⑴ 有分析可知A为,化学名称为甲苯;
(2) 在FeCl3作催化剂的条件下,与Cl2发生取代反应得到C为,即B→C的反应类型取代反应;
(3)由与乙醇发生酯化反应生成F为的化学方程式为;
(4) 有分析知,G的结构简式为;
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体,其能发生银镜反应,说明分子结构中含有醛基;其中满足核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为2:2:1的结构简式为 或;
(6)以乙烯和乙酸乙醋为原料制备化合物,可先将乙烯与HBr发生加成反应,再制得CH3CH2Br,最后结合信息反应可得目标产物,其合成路线为。
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为l nm~100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀
A. ②③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
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【题目】将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:______。
(2)当加入35mL 盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______。
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数.______。
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【题目】
(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火 |
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗 |
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称 |
D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 |
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现将该浓硫酸配制成100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平
请回答下列问题:
① 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
② 配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
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【题目】下列物质的检验中,其结论一定正确的是( )
A.某溶液为蓝色,则该溶液一定是CuSO4溶液
B.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
C.向某溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Ag+
D.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO
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【题目】2015年10月,科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A.3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g·mol-1
B.双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45∶6∶20
C.7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,18g D2O中所含质子数为10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA
C. 熔融状态下,1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA
D. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反应,转移电子数小于3NA
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【题目】将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只NO且HNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为
A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g
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