Question

9．常温下，HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4．NaNO₂是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格．

选用药品	实验现象	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	溶液变红	溶液显碱性
②淀粉-KI试纸	试纸变蓝	氧化性

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为N₂（填化学式）．

Answer 1

分析 HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4，则HNO₂为弱酸，可知NaNO₂溶液呈碱性，NaNO₂具有氧化性，可氧化KI等，可与氯化铵反应生成氮气，以此解答该题．

解答 解：（1）①HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4，则HNO₂为弱酸，可知NaNO₂溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变为红色，故答案为：溶液变红；溶液显碱性；
②NaNO₂具有氧化性，可氧化KI生成碘，淀粉变为蓝色，故答案为：试纸变蓝； 氧化性；
（2）与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，该气体为氮气，反应中亚硝酸钠表现为氧化剂，氯化铵表现还原性，
故答案为：N₂．

点评 本题是以实验方案的设计为载体，考查学生亚硝酸钠的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意知识的灵活应用，题目难度不大．