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    如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。
     (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它   最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、 ______个。  
    (2)该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数比是____，该物质的化学式可表示为____。
    (3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为d nm(1 nm= 10-9 m)，则该晶体的密度为________g/cm3。
    (1)6；8 
    (2)3:1:1；CaTiO3
     (3) 
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元．实线表示共价键，X、Y可同可不同．
    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）．
    （1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：
    2H2O?H3O++OH-
    2H2O?H3O++OH-
    ．
    （2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （3）丙是目前重要的能源之一．
    ①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：
    CH4+H2O
    催化剂
    △
    CO+3H2
    CH4+H2O
    催化剂
    △
    CO+3H2
    ．
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ．
    （4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为
    4s24p2
    4s24p2
    ．
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
    CH4、NH4+
    CH4、NH4+
    （写出化学式）．
    （4）F分子的中心原子杂化类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，F易溶于E，其原因是
    NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
    NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源：江西省(南昌一中、十中、新建二中)2006－2007学年度高三年级第一学期三校联考、化学试题 题型：022

    甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同．已知：

    甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子．

    (1)

    写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：________

    (2)

    室温下含有戊的盐溶液，其pH________．

    [　　]

    A．

    ＞7

    B．

    ＝7

    C．

    ＜7

    D．

    以上都有可能

    (3)

    丙是目前重要的能源

    ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是________

    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为________

    (4)

    甲、乙高温反应时，甲被破坏了1mol共价键，则参加反应的乙为________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

        甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

    (1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：                                

    (2)室温下含有戊的盐溶液，其pH        。

     A．>7    B．＝7    C．<7    D．以上都有可能

    (3)丙是目前重要的能源

     ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是           

    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                                                           　　

    (4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为          g。

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