Question

【题目】硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态（或形态）发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题，

（1）硫循环与氮循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是_____

选项	比较	氮循环	硫循环
A	异	氮元素会进入大气	硫元素不会进入大气
B		碳循环过程有生物圈参与	硫循环过程无生物圈参与
C	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D	氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应

（2）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _____________

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀

D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性

E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体

（3）硫化氢虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证______________________。

（4）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_____________________。（用化学方程式表示）

（5）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________（多选）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾

（6）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。

（7）若采用如图所示的流程处理则气体a是_______________，Y一定含有______________。（填化学式）

Answer 1

【答案】 C E 二氧化硫具有漂白性能够用于纸浆漂泊，但是能够造成酸雨 2H2SO3+O2→2H2SO4 ABCD CaSO4 SO2 (NH4)2SO4、H2SO4

【解析】（1）人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响，硫的燃烧产生二氧化硫，会产生酸雨，二氧化碳不会导致酸雨，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素，所以碳、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，故选C；

（2）A．硫化氢不稳定，加热易分解，生成氢气和硫，故A错误；B．硫化氢中氢原子最外层为2个电子，故B错误；C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，无沉淀产生，原因是弱酸不能制强酸，故C错误；D．硫化氢中硫元素为-2价、氢为+1价，因此既有还原性，又有氧化性，故D错误；E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体，故E正确；答案为E；

（3）SO2有漂白性能用于纸浆漂白，但SO2易造成酸雨；

（4）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，易被空气中氧气氧化为硫酸，硫酸是强酸，反应方程式为2H2SO3+O2→2H2SO4，故酸雨样品，放置过程中，pH一直在变小；

（5）①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用；A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B错误；C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；D．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾是利用浓硫酸溶解于水放热，故D错误；故选ABCD；

（6）S燃烧生成SO2，SO2和CaO在高温下化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧气氧化为CaSO4 ，即最终产物为CaSO4 ；

（7）X为亚硫酸铵，溶解于稀硫酸生成的气体为SO2，同时得到硫酸铵，即Y中一定含有 (NH4)2SO4和过量的H2SO4。