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    甲乙两同学分别采取不同的方法制取氯气，并验证了干燥的氯气无漂白性，现欲验证Cl2yc与水反应产物的性质．甲乙两同学采用的装置如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)

    写出实验中制备氯气的化学方程式：________

    (2)

    为了实验的安全性，在停止实验时，对乙同学的装置应采取怎样的操作？________

    (3)

    甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：

    甲、乙两同学的四个实验：甲①、甲②、乙①、乙②中，结论不合理的是________，请说明理由：________

    (4)

    丙同学查阅资料发现，HclO的氧化性大于MnO2，拟用下列三组试剂在实验室制取氯气

    A、浓盐酸和NaClO

    B、浓盐酸和浓硫酸

    C、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸

    你认为上述三种试剂中________组试剂既符合实际，氯原子的利用率又高，写出这个反应的化学方程式________．

    答案：
    解析：

    (1)

    MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    (2)

    先将导气管水槽中撤出，再停止加热，将将导管插入到氢氧化钠溶液中．

    (3)

    甲②，甲收集到的氯气中含有大量的HCl，溶于水后也会和NaHCO3反应，有无色气泡产生．

    (4)

    C,NaCl＋NaClO＋H2SO4＝Cl2↑＋Na2SO4＋H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有
    催化作用
    催化作用

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是
    乙
    乙
    （选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
    防止倒吸
    防止倒吸

    [实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3 溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

    [问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、
    不溶于水、可以闻到香味
    不溶于水、可以闻到香味
    ；
    b．试 管 ②中饱 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有
    中和乙酸
    中和乙酸
    的作用；
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    分液
    分液

    d、生成乙酸乙酯的化学反应方程
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学分别采取不同的方法各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲同学采用课本介绍的装置，乙同学对课本装置进行了改进。甲、乙两同学采用的装置如下图所示：

                                

                          

    完成下列问题：

    (1)写出实验中制备氯气的化学反应方程式：________________________________。

    (2)对于乙同学的实验装置，要停止实验应怎样操作________________________。

    (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验。实验操作、现象、结论均相同。

    记录如下：

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    ①

    加品红溶液

    溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    ②

    加入NaHCO3粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应的产物有较强的酸性

    请你评价甲、乙两同学得出实验①②的结论是否合理？若不合理，请说明理由____________

    _____________________________。

    (4)丙同学查阅资料发现，HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气：

    A.CaCl2和次氯酸                             B.浓盐酸和NaClO

    C.浓盐酸和次氯酸                            D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸

    你认为上述四组试剂中____________组试剂既符合实际，且Cl的利用率最高，写出这个反应的化学方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。

         

    图1                               图2

    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①            ；②             。

    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是     。

    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）

    A．过量铁粉      B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液

    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是           。

    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：

    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有      的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为        mol·L－1。

    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴       ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为       mol·L－1。

    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是       ，理由是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
    (1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
    (2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
    ①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
    (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
    请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
    若不合理，理由是_______________________
    (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
    A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
    你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
    ________________________

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