(1)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂.还可将废水中少量的S2-.NO -2和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中含有剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式 .并说明该方法的优点．(2)图为某饮用水厂从天然水制备纯净水的工艺流程示意图．活性炭� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2-、NO

和CN^-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO₂将废水中含有剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式

，并说明该方法的优点

．
（2）图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图．

活性炭的作用是

；O₃消毒的优点是

．A、B中放置的物质名称分别是：A

；B

．

分析：（1）书写氧化还原方程式时，根据题意先确定反应产物：应将CN^-氧化成无毒的CO₂和N₂两种气体，而ClO₂被还原为Cl^-；再利用化合价升降法配平化学方程式：Cl元素由+4-→-1价，C元素由+2-→+4，N元素由-3-→0价；
（2）天然水

沙滤

去除水中不溶性杂质

活性碳

通过吸附作用去除有毒、有异味的分子

阳离子交换树脂

去除水中的阳离子

阴离子交换树脂

去除水中的阴离子

杀菌消毒．

解答：解：（1）将CN^-氧化成无毒的CO₂和N₂两种气体，而ClO₂被还原为Cl^-该离子反应为2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，其优点为产物为无毒的气体（CO₂和N₂），不污染环境，故答案为：2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；产物为无毒的气体（CO₂和N₂）；
（2）由流程可知，天然水

沙滤

去除水中不溶性杂质

活性碳

通过吸附作用去除有毒、有异味的分子

阳离子交换树脂

去除水中的阳离子

阴离子交换树脂

去除水中的阴离子

杀菌消毒，所以活性炭的作用为吸附水中的有机物（或去除水中的异味），O₃消毒的优点是反应产物无毒无害，A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，
故答案为：吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；反应产物无毒无害；阳离子交换树脂；阴离子交换树脂．

点评：本题以信息形式考查污水处理及自来水净化，明确发生的反应及净化流程为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

污水中所含离子	处理方法
H⁺或OH^-	中和法
Cu²⁺、Hg²⁺	沉淀法
CN^-	氧化还原法

请回答：
（1）在中和法中，若用 CO₂来处理污水，则离子方程式是

CO₂+OH^-═HCO₃^-

．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠

1.6

g（精确到0.1）．
我国规定Hg²⁺ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^-7mol，则该污水是否达到了排放标准

是

（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物质CN^-，可得到无毒无害的CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是

5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化剂

140℃

4N₂+6H₂O 6NO₂+8NH₃

催化剂

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为

19.37

（精确到0.01）．
②尾气中NO的含量为

1800

mg/m³．
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为

10.64

L．
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L，体积为

62.5

mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=

1.8

．
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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科目：高中化学 来源： 题型：022

电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，用氧化还原反应设计的电池统称为化学电源。

（1）　　化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池 ② 锌锰电池③充电电池④一次性电池

（2）化学电源的组成可以表示为：（一）负极材料‖A‖正极材料（＋）。A表示________，

离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A中 ________（填通过、不通过）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池，此后锂子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离子电池的电压高，单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物（例如LiCoO₂）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负级材料是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于第________周期，第________族。②锂离子电池所用的下负极材料都是不污染环境的无毒无害物质，作为密封电池无毒无害，可以放心使用，属于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________，它作为电池的________级。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（14分）
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
被氧化HCl的质量为        。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。