A. | 常温常压下,2.3 g Na变成Na2O2时,失去0.2NA个电子 | |
B. | 常温常压下,32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子 | |
C. | 含0.2 mol NaOH的溶液中含有NA个Na+离子 | |
D. | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
分析 A、根据电子守恒,2.3gNa为0.1mol,反应失去电子0.1mol;
B、32g氧原子的物质的量是2mol;
C、0.2molNaOH溶液中含Na+的物质的量为0.2mol;
D、没有注明标况下.
解答 解:A、钠的物质的量为0.1mol,变成Na2O2时失去0.1mol电子,即0.1 NA个电子,故A错误;
B、32g氧气和32g臭氧含有氧原子的物质的量为2mol,2NA个氧原子,故B正确;
C、0.2molNaOH溶液中含Na+的物质的量为0.2mol,即0.2NA个Na+离子,故C错误;
D、没有注明标况下,无法求算CO和CO2的物质的量,故D错误,
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意涉及到体积时,必须注明标况下,本题难度适中.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | |
B. | 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | |
C. | 用装置丙制取无水MgCl2 | |
D. | 用装置丁制取乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 | |
B. | 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品不易生锈 | |
C. | 加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 | |
D. | 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、MnO4-、Na+、Cl- | B. | K+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
C. | Na+、OH-、NH4+、CO32- | D. | Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中 | 导管口有气泡, | 证明含有CO32- |
Ⅱ.取第二份溶液,先滴加稀盐酸后加 | 证明含有SO42- | |
Ⅲ.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液,过滤,除去SO42-和CO32-,再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 证明含有Cl- |
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应 | 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 | 证明含有K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 科学家根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,得到了元素周期表 | |
B. | 原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号 | |
C. | 元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分 | |
D. | 元素周期表共有7个周期,18个族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu+2 H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
B. | 2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑ | |
C. | 3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O | |
D. | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl |
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