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    19．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（　　）
    A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

    分析 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，据此确定该元素的核外电子数，再根据原子核外电子数=核内质子数确定其质子数．

    解答 解：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子，如果是3p能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，故选C．

    点评 本题考查了原子核外电子排布，明确元素核外电子排布规律是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某反应aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物质浓度数据如表：
    ABC
    起始浓度（mol/L）3.01.00
    2s末浓度（mol/L）1.80.60.8
    据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）
    A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
    （1）只含极性键的物质有①．
    （2）只含非极性键的物质有④⑨．
    （3）只含极性键和非极性键的物质有③．
    （4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
    （5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
    （6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
    （7）不含化学键的物质有⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（　　）
    A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．基态原子是处于最低能量状态的原子
    B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
    C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
    D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是元素周期表的一部分

    （1）请在表中画出金属与非金属的交界线      
    （2）请在表中标出第VⅢ的位置
    （3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
    （4）请在表中标出铝的位置
    （5）请在表中标出非金属最强的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．纯碱作为基本化工原料在国民经济中占有重要地位，联合制碱法制得优质纯碱的同时，还可得到副产品氯化铵，且达到充分利用原料的目的，工业流程及相关溶解度曲线如图，请回答：

    （1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化时发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氢铵分解
    （2）在NaHCO3过滤后，将NH4Cl分离并使用剩余的母液回至制碱系统复用，是联碱法与氨碱法的主要区别，母液循环析出，除加入NaCl固体外，还应采取的措施是通入氨气
    （3）不用其他试剂，检验NH4Cl是否纯净的方法及操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

    部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
    物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
    溶解性难溶难溶可溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+
    （2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
    （3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
    （4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
    用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
    （5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
    （6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液
    C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

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