练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

    Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）

    回答下列有关问题：

    （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

    （3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

    【答案】1-100 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN Fe(OH)3 3NA

    【解析】

    （1）根据胶体的概念回答；

    （2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；

    （3）根据化合价的变化回答；

    （1）胶体分散质粒子的直径范围是1-100 nm；

    答案：1-100

    （2）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；

    答案：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN

    （3）因为还原剂中元素化合价升高失电子，因此Fe(OH)3 为还原剂；根据铁元素化合价的变化，可知1molFe(OH)3生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA

    答案：Fe(OH)3 3NA

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

    (1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。

    (2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。

    (3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。

    (4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；

    (5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:，列式并计算出结果)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

    A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间

    B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样

    B.高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性

    C.如图可表示水分解过程中的能量变化

    D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是( )

    A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

    B.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

    C.NH4H投入少量的水中，有两种气体产生

    D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    22.00

    2

    20.00

    22.10

    3

    20.00

    21.90

    该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

    ②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题：

    ①判断滴定达到终点的现象是___________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将

    转变为的方法是（ ）

    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

    A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

    (1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；

    ①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

    第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=____________。

    (2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

    已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

    反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

    反应2：热化学方程式为____________________________。

    (3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。

    已知：NO与Ca(OH)2不反应；

    NOx的去除率=1－×100%

    ①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。

    ②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。

    (4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

    ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。

    ③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案