Question

6．A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素的原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
（1）G₂E₂的电子式是．
（2）实验室制取B₂A₂的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为l：l，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有离子键、极性键，乙易分解生成一种具有碱性的物质，下列可制备该物质的方法有②④⑤（填序号）．

（5）化合物丁由A、B两元素形成的含18个电子的物质，丁与氧气、KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反应生成正盐．则戊的化学式是H₂C₂O₄．某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验戊与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物．

实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．写出戊分解反应的化学方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，则B为C，形成的单质为金刚石，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，
（1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
（2）B₂A₂为C₂H₂，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔；
（3）甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH₃•H₂O，丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，制备氨气，可用加入浓氨水，浓氨水与氧化钙以及氯化铵和氢氧化钙的方法制备，加热固体时，试管口应略向下倾斜；
（5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C₂H₆，在碱性电池中为负极，发生氧化反应；
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反应生成正盐，应为H₂C₂O₄，为二元酸，实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．说明有CO和生成CO₂．

解答 解：A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，则B为C，形成的单质为金刚石，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，
（1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（2）B₂A₂为C₂H₂，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔，反应为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，则甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性，该反应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH₃•H₂O，丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，制备氨气，可用加入浓氨水，浓氨水与氧化钙以及氯化铵和氢氧化钙的方法制备，加热固体时，试管口应略向下倾斜，只有②④⑤正确，
故答案为：离子键、极性键；  ②④⑤；
（5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C₂H₆，在碱性电池中为负极，负极反应为C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O；
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na₂CO₃恰好反应生成正盐，应为H₂C₂O₄，为二元酸，实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．说明有CO和生成CO₂，反应的方程式为HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O，
故答案为：H₂C₂O₄；HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

点评 本题综合考查无机物的推断、物质的性质实验设计等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及位置、结构、性质的综合应用，难度较大，综合性较强，元素的推断是解答的关键，并熟悉氧化还原反应、化学键、原电池及化学用语等知识点来解答．