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    17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为15NA个．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出483g Na2SO4•10H2O的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有水分子的数目．

    解答 解：483g Na2SO4•10H2O的物质的量为：$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，根据晶体的组成可知：n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10×1.5mol=15mol，所含水分子数目约为：N=nNA=15NA，
    故答案为：15NA．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
    Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量2mol CO2、6mol H2a mol CO2、b mol H2
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    测得甲中CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
    5.33（结果保留两位小数）．
    ②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
    A．升高温度        B．充入惰性气体      C．将H2O（g）从体系中分离       
    D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
    ③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
    Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：2H2O-4e-=O2↑+4H+极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
    B．该装置中正极是Cu、负极是Ag
    C．该装置可以将电能转化为化学能
    D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
    B．滴管不能交叉使用
    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
    D．可燃性气体的验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是②③⑥
    ①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成的材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
    （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及250mL量瓶、胶头滴管．
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C；
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是B（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
    B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃
    （5）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法都正确的一组是（　　）
    ①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    ②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数
    ③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变
    ④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况
    ⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．
    A．①②③B．仅②C．②④⑤D．②⑤

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