练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2
    B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．该反应中Z一定为产物

    分析 t1～t2阶段、t2～t3阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，0-t1时，X减少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，且生成0.03mol/L，t3～t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，以此来解答．

    解答 解：A、0～t1min内X与Y的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即为：（0.15-0.06）：（0.11-0.05）=3：2，故A正确；
    B、t1～t2阶段、t2～t3阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，故B正确；
    C、t3～t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，故C错误；
    D、每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，0-t1时，X减少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应速率图象和平衡移动图象问题，注意反应前后气体体积不变的反应加压平衡不移动，反应速率加快，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）原子种类由质子数和中子数，决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；
    （2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1所示，设备B的名称为接触式；设备A中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）图2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫简易量热计；
    （4）0.5mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素； 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$．请回答下列问题：
    （1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式，所含化学键的类型有离子键、共价键．
    （2）A2B与A2D的沸点：A2B＞（填“高于”或“低于”）A2D，其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
    （3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．
    （2）已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
    （3）在25℃、101kPa 时，7.80g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（　　）
    A．NaH在水中显酸性
    B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同
    C．NaH中氢离子半径比锂离子大
    D．NaH中氢离子可被还原成氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙醇与乙酸的酯化反应如图所示，回答问题：
    （1）该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）反应类型是：酯化反应或取代反应
    （3）浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂．
    （4）饱和碳酸钠的作用：
    ?吸收挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A3+与B2-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（　　）
    A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（　　）
    A．不变B．先变大后变小C．逐渐变大D．逐渐变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    B．X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
    C．溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
    D．气体A是NO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案