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【题目】向一定量的FeFe2O3CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中充分反应后生成896 mL标准状况下的气体得不溶物1.28 g过滤后溶液中阳离子只有Fe2+向滤液中加入2 mol/LNaOH溶液加至40 mL时开始出现沉淀则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )

A2 mol/L B1.8 mol/L C1.9 mol/L D无法计算

【答案】B

【解析】

试题分析:固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余,说明溶液中不存在铁离子,向滤液中加入加入2mol/LNaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,说明硫酸有剩余,铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应,所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.1L=0.22mol,与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n(NaOH)=×2mol/L×0.04L=0.04mol,剩余的硫酸的物质的量=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度 = = 1.8 mol/L,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应

B. 向纯碱溶液中滴加醋酸,将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中,观察是否出现沉淀,由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

C. 反应A(g)B(g) H,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%A物质的溶液与x%A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________

(3)CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①线ⅠⅡ对应的平衡常数大小关系为KI______K(填“>”“=”“<”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器

反应物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为____________

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2H2(g)转化为CH4O2,紫外光照射时,在不同催化剂(ⅠⅢ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)

(5)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式________________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________

(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka__________________

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【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,BC均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题:

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的_______,理由是_________________________

(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法错误是( )

盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg

A. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B. 操作①发生的反应为非氧化还原反应

C. 操作②是蒸发浓缩结晶

D. 在整个制备过程中,未发生置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为 (  )

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5).其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应.

(1)反应I的化学方程式为:_____________________________________________________

(2)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:__________________________

(3)反应I时应先通的气体为______,副产品X的化学式是______

(4)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______(填编号)

①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的杂质

C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.明矾易溶于水,可用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是(  )

A. 二氧化硅可用于光导纤维,利用了它的导电性

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在

D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料

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