【题目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,溶液中阳离子只有Fe2+,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.1.9 mol/L D.无法计算
【答案】B
【解析】
试题分析:固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余,说明溶液中不存在铁离子,向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,说明硫酸有剩余,铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应,所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.1L=0.22mol,与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n(NaOH)=×2mol/L×0.04L=0.04mol,剩余的硫酸的物质的量=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度 = = 1.8 mol/L,故选B。
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【题目】下列说法正确的是
A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应
B. 向纯碱溶液中滴加醋酸,将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中,观察是否出现沉淀,由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
C. 反应A(g)B(g) △H,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为____________。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2,紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)
(5)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式________________;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
(6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。
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【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的_______,理由是_________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________。
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【题目】可用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法错误是( )
盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg
A. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B. 操作①发生的反应为非氧化还原反应
C. 操作②是蒸发浓缩结晶
D. 在整个制备过程中,未发生置换反应
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【题目】在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( )
A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
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【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5).其制备工艺流程如下:
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应.
(1)反应I的化学方程式为:_____________________________________________________ .
(2)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:__________________________.
(3)反应I时应先通的气体为______,副产品X的化学式是______.
(4)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______(填编号)
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯
B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的杂质
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.明矾易溶于水,可用作净水剂
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【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A. 二氧化硅可用于光导纤维,利用了它的导电性
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在
D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料
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