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    12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．同一族元素的原子最外层电子数相同
    B．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A.0族元素中He的最外层电子数为2，其它为8；
    B．目前使用的长式元素周期表中，最长周期含32种元素；
    C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行含7个副族、1个第ⅤⅢ族；
    D．位于金属和非金属分界线附近的元素为主族元素．

    解答 解：A.0族元素中He的最外层电子数为2，其它为8，而主族元素的原子最外层电子数相同，故A错误；
    B．目前使用的长式元素周期表中，最长周期含32种元素，为六、七周期，故B错误；
    C．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行含7个副族、1个第ⅤⅢ族，都是金属元素，故C正确；
    D．位于金属和非金属分界线附近的元素为主族元素，含非金属元素、金属元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过渡元素的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为$\frac{V}{2}$L
    B．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数　$\frac{2000}{20+9a}$%
    C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
    D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式；
    （3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）
    A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
    B．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
    C．aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
    D．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
    B．硫原子的原子结构示意图：
    C．溴化氢的电子式：
    D．乙酸的分子式：CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．硅与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    C．水玻璃与醋酸反应：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    D．硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置第三周期第IA族．C、D单质的熔沸点较高是O2；（填化学式）
    （2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是离子键；写出C的气态氢化物的电子式；
    （3）画出D的简单离子的结构示意图：；它的一种同素异形体是O3．（写化学式）
    （4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是硅，熔点高、硬度大的原因是单质形成的是原子晶体，硅原子间以共价键结合形成的空间网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（　　）
    A．钠块在氯气中燃烧，产生白烟
    B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
    C．用pH试纸测得0.1mol•L-1硫酸铝溶液显中性
    D．向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色

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