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    15．下列各项表述正确的是（　　）
    A．水分子的结构式是H-Cl-O
    B．NaCl的电子式为
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
    D．三氟化氮的电子式为

    分析 A．水分子中含有2个O-H键；
    B．电子式中需要用中括号将离子括起来；
    C．质量数=质子数+中子数，据此计算出该氯化钠中含有的质子数和中子数；
    D．该电子式中漏掉了F原子的3对未成键电子对．

    解答 解：A．用短线代替所有共用电子对即为结构式，水的结构式为：H-O-H，故A错误；
    B．NaCl为离子化合物，有钠离子与氯离子构成，其正确电子式为，故B错误；
    C．23Na37Cl中质子数为：11+17=28，中子数为：（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比=28：32=7：8，故C正确；
    D．三氟化氮分子中，氮原子和氟原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
    （1）写出反应②的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，C和D的焰色反应均为黄色．则反应①的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）若反应①是实验室制氯气，则该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示）N2+02$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2N0．
    （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
    （1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-；
    （2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K+；
    （3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
    B．N2的结构式：：N≡N：
    C．NaCl的电子式：
    D．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_8^{14}C$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
    （1）画出G的原子结构示意图
    （2）A、B、E、F五种元素的原子半径最大的是P（填化学式）．
    （3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HCl04（用化学式表示）．
    （4）A、B、G的氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
    （5）写出C和B形成化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．（写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2•12H2O．写出该物质的一种主要用途．净水剂．
    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
    C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请写出以氢氧化钾为电解质溶液时，氢氧燃料电池的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液的pH将减小（升高、不变或减小）

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